제가 처음 화학들어서 많이 약하네요.. chem101안듣고 그냥 바로 chem110들으니까 약간은 후회되기도하는데..
첫번째 문제는요,
How many molecules of ethane (C2H6) are present in 0.334g of C2H6? 인데요
C2H6의 moleculer mass가 30.08g 인데, 정답이 0.334g/30.08g 인가요? 아니면
0.334g C2H6 x (1 mol C2H6/ 30.08g C2H6) x (6.022 x 10^23 C2H6 atoms/ 1 mol C2H6 atoms) 인가요?
분명 둘중하나인거 같은데 문제를 이해 못하겠네요..
두번째 문제는요,
When 0.1156g of a sample reacted with O2: 0. 1638g CO2 and 0.1676g H2O are collected.
Assuming all C is converted to CO2 and all H is converted to H2O, what are the molecular and
the empirical formula of the compound? 인데
N in your sample, the molecular formula n=1(molar mass is same as empirical moral mass)라고
선생님이 추가로 이메일보내셨는데 갑자기 저기서 N이 molar mass/empirical molar mass 인가요?
두번째는 전혀 감이 안오네요....잘아시는분 도와주세요.